题目
题型:海南难度:来源:
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ |
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
答案
B.ClO-具有强氧化性,能将二氧化硫氧化为硫酸根,离子方程式:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O,故B正确;
C.Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,故C错误;
D.产物、元素、电荷都守恒,故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O | ||||
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
A.①中离子浓度:c(OH-)>c(CO32-) |
B.c(Na+):①>② |
C.②中离子浓度:c(OH-)>c(HCO3-) |
D.c(CO32-):①=② |
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O |
B.用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______,E______.
(2)写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式.
反应①:______,A的溶液与F的溶液混合:______.
(3)经反应③产生的G在标准状况下为1.12L,则该反应中转移的电子的物质的量为______mol,此反应中消耗的E的质量为______g.
(1)单质F是______,
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)______.
(3)溶液I中所含金属离子是______.
(4)由C→E+F若改为浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)______.
(5)写出由H生成I的离子方程式______.
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