题目
题型:不详难度:来源:
A.用铂电极电解氯化镁溶液:Cl-+2H2O
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B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
C.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
D.溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH-
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答案
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B、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性时的反应为:2H++SO42-+Ba2+十2OH-═BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C、高锰酸钾能将双氧水氧化,发生氧化还原反应,即2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故C正确;
D、卤代烃在强碱的醇溶液并加热的条件下,才能发生消去反应,即C2H5Br+OH-
醇 |
加热 |
故选C.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.用铂电极电解氯化镁溶液:Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Na218O2+2H2O═4Na18OH+O2↑ |
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
C.向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O |
D.向Na2SO3溶液中通入氯气:SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ |
A.硝酸银溶液中加入铜粉:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
B.AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题.
(1)①C元素在周期表中的位置______,请写出BC2分子的电子式______.
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______.
③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式.负极______;正极______
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中Y极上的电极反应式______.检验Y电极反应产物的方法是______.
②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,此时电解液的PH为______(假设电解液的体积保持不变,常温下)
(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 .
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式) .
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 .
Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO32-为SO42-)
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定没有的离子是 ;
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响 ;
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 .
A.15.6g | B.69.9g | C.93.2g | D.85.5g |
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