题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 .
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式) .
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 .
Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO32-为SO42-)
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定没有的离子是 ;
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响 ;
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 .
答案
核心考点
试题【Ⅰ. 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质.(1)步骤1需用到的玻璃仪器除】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.15.6g | B.69.9g | C.93.2g | D.85.5g |
A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I-+O2+4H+═I2+2H2O |
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
(2)相同反应物,条件不同,离子方程式不同,如:NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,离子方程式为______.加热NH4Cl与NaOH混合溶液,离子方程式为______.
(3)微溶物状态不同,离子方程式不同,如:石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______.澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______.
A.NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03- | ||||
B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O
| ||||
C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2 2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | ||||
D.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-
|
A.稀H2SO4滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
B.少量SO2通入足量NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O |
C.稀H2SO4与铁反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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