题目
题型：不详难度：来源：
| A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
| C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |
答案
B、碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根离子，所以苯酚能和碳酸钠反应，向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，小苏打溶液中加入醋酸溶液的反应为：：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴离子和亚铁离子均被氯气氧化，亚铁离子和溴离子按照物质的量之比为1：2反应，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列反应离子方程式正确的是（ ）A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓ |
| B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
| A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
（1）A、B、C形成的化合物的电子式为______；
（2）一点温度下，浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH______＞______（填化学式）
（3）D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，电池的负极通入的是______气体，电极反应式______；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．
| A．向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2═I2+2Br-↑ |
| B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
| C．硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O |
| D．向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2 Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑ |
| A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O |
| B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol |
| C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol |
| D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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