题目
题型：自贡一模难度：来源：
| A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O |
| B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol |
| C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol |
| D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
答案
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于1mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯应为完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为akJ，乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-akJ/mol，故C错误；
D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存 |
| B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
C． +Na2CO3→  +NaHCO3 |
| D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
（1）写出气体Y的结构式______，化合物丙的化学式______．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式______．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有______．
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）______．
A．比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子 |
B．原子结构示意图 ，表示6X或12C |
| C．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键 |
| D．H++OH-=H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 |
| A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
| B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C．往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- |
| A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq） | ||
B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式： | ||
| C．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气的离子反应方程式： 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=l0CO2↑+12Mn2++28H2O | ||
| D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
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