题目
题型：不详难度：来源：
| A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ |
| C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O |
| D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn |
答案
B、向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体不发生反应，不会出现沉淀，故B错误；
C、氨水是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故C错误；
D、醋酸是弱酸，是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O |
| C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O |
| D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3 |
| C．上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp |
| D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+） |