题目

题型：不详难度：来源：

目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．
（1）明矾（KAl（SO₄）₂．12H₂O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：______；写出明矾溶液中的电荷守恒是______．
（2）Cl₂常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：______；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：______．
（3）用铁酸钠（Na₂FeO₄）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO₃）₃、NaOH和Cl₂在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：______．
（4）ClO₂是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO₂常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：______．

答案

（1）明矾中含有Al³⁺，水解呈酸性，生成Al（OH）₃，水解的离子方程式为Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，遵循电荷守恒，可表示为c（K⁺）+3c（Al³⁺）+C（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；c（K⁺）+3c（Al³⁺）+C（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；　　
（2）Cl₂与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，HClO酸性比碳酸弱，加入碳酸钙与H⁺发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，
故答案为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO；加入的碳酸钙与H⁺发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，从而消毒效果更好；
（3）Fe（NO₃）₃、NaOH和Cl₂在一定条件下制得Na₂FeO₄，
反应的化学方程式为2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，
故答案为：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O；　
（4）阳极上Cl^-被氧化生成ClO₂，电极方程式为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂+4H⁺，
故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂+4H⁺．