题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ |
| C．向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3•H2O+H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4- |
答案
B、硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++3NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，故B错误；
C、向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，亚硫酸氢铵全部反应，离子方程式为NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3•H2O+H2O，故C正确；
D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体发生ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．向硝酸银溶液中加入过量】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．4mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合 4[Al（OH）4]-+7H+=3Al（OH）3↓+Al3++7H2O |
| C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+CO32-+2H2O |
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||||
| B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| C．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | ||||
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H20
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| A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
| C．图②表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
D．图③中曲线表示3N2（g）+N2（g） 2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高 |
| A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O |
| B．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2 |
| C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH+4 |
| D．小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O |
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HC
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| B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH-+H+═H2O | ||
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：N
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