题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.4mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合 4[Al(OH)4]-+7H+=3Al(OH)3↓+Al3++7H2O |
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O |
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O |
答案
B.Na[Al(OH)4]与HCl以1:1混合转化为沉淀,以1:4混合转化为氯化铝,则4mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为 4[Al(OH)4]-+7H+=3Al(OH)3↓+Al3++7H2O,故B正确;
C.Mn2+具有还原性,PbO2具有氧化性,则在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,故C正确;
D.加过量NaOH溶液,镁离子转化为氢氧化镁沉淀,碳酸氢根离子完全转化为碳酸根离子,则向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.4mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和7mo】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||||
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
C.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | ||||
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H20
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A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2 |
B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L |
C.图②表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化.若使用催化剂,B点会升高 |
A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O |
B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2 |
C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH+4 |
D.小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O |
A.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡:HC
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B.大理石跟稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
C.氢氧化镁跟稀硫酸反应:OH-+H+═H2O | ||
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:N
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A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | ||||
B.亚硫酸氢钠水HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+ | ||||
C.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | ||||
D.用石墨电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O
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