题目
题型:海淀区二模难度:来源:
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O |
B.25℃时,将20 mL 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol•L-1 NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 |
C.将10 mL 0.1 mol•L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2 |
D.浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
答案
B.25℃时,将20 mL 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol•L-1 NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,c(OH-)=
0.03L×0.15mol/L-0.02L×2×0.1mol/L |
0.5L |
C.将10 mL 0.1 mol•L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合,二者的物质的量之比为1:2,不生成氢氧化铝沉淀,得到偏铝酸钾,故C错误;
D.浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,由电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COOH)+(CH3COO-)=2c(Na+),
所以c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故D正确;
故选C.
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB.25℃时,将20 mL 0.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液:NH4++OH-═NH3•H2O | ||
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||
C.铁红溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | ||
D.乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
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A.在稀氨水中通入少量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- |
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ | ||||
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-
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C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
A.热化学方程式C2H2(g)+
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B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O | ||
C.在稀氨水中通入少量CO2:2NH3•H2O+CO2=2NHH4++CO32-+H2O | ||
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
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A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | ||||
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2+3H2
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C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++2S
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D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO
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