题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.事实上,硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-⇌H++SO42-.
①则Na2SO4溶液呈______(填弱酸性、中性或弱碱性),其理由是(用离子方程式表示)______.
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:______.
(2)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是:______;在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是:______.
答案
①Na2SO4溶液存在SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-;
②硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+,故答案为:HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+;
(2)次氯酸钠具有强氧化性,I-具有强还原性,二者发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2,I2与 SO32-发生氧化还原反应生成I-和SO42-,反应的离子方程式为SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+,
故答案为:2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2; SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
核心考点
试题【根据下列题目要求,回答下列问题:(1)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.事实上,硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+ | ||||
B.惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
C.过量的氨水加入AlCl3溶液中:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
D.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
(1)甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
(2)写出甲、乙反应的离子方程式______.
(3)用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______.
A.小苏打溶液中滴加足量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
C.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO2-4+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.用少量氨水吸收SO2气体:SO2+2NH3•H2O=2NH+4+SO32-+H2O |
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-l | ||||
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-
| ||||
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3C1O-十2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+ | ||||
D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H2l8O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+N
| ||||
B.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是:Na+、Ba2+、HC
| ||||
C.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5NA(NA为阿伏加德罗常数的数值) | ||||
D.与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物 |
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