题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
| D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
答案
B．二者的物质的量之比为1：2.5，既生成沉淀又生成铝离子，则1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故C正确；
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是（ ）A．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验室制取Al（OH）3（离子方程式）______；
（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）______；
（3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式）______；
（4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式）______．
（5）Na2O2用于呼吸面具的主要原因（化学方程式）______．
| A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
C．电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D．亚硝酸钠水溶液显碱性：NO2-+H2O⇌HNO2+OH- |
A．N
| ||
| B．S2-+2H2O⇌H2S+2OH- | ||
| C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ | ||
| D．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O |
| A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
| ||||
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
| D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合：4Al
| ||
| C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O | ||
| D．将25mL 0.1mol•L-1盐酸缓缓滴入25mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
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