题目
题型:不详难度:来源:
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O | ||||
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-
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C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
答案
B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢,H2SO4+2NaCl
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C、磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故C错误;
D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1:2反应;:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)4+,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | ||
B.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合:4Al
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C.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O | ||
D.将25mL 0.1mol•L-1盐酸缓缓滴入25mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,并不断搅拌:2H++CO32-=CO2↑+H2O |
(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少?
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)B点时溶液的pH是多少?
(1)固体A的晶体类型为______,K的化学式为______.
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为______反应,引发该反应的实验操作是______.
(3)G→J的化学方程式为______.
(4)A→H的离子方程式为______.
(5)I的水溶液pH______7(填“>”、“<”或“=”),原因是______(用离子方程式表示).
A.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ |
B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
D.为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理:Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
A.溴化亚铁溶液中通人少量氯气:2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | ||||
B.实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O
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C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
D.用湿润的醋酸铅试纸检验H2S:Pb2++H2S=PbS↓+2H+ |
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