题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应,用离子方程式表示______
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象,其原因分析合理的是______
A.Fe3+被F-还原成Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
B.Fe3+与F-结合成难电离物质,不再和I-结合
C.I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质,不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的,可否改用玻璃瓶______(填能与否),其原因是:NH4F溶液水解生成HF,NH4++H2O⇌NH3•H2O+HF,______.
答案
(2)FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,而后再加入KI溶液,不呈红棕色,再加CCl4振荡,静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现,则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质,所以不能再与碘离子发生氧化还原反应,只有B符合,故答案为:B;
(3)铵根离子水解生成HF,HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应,所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液,故答案为:否;氢氟酸会腐蚀玻璃.
核心考点
试题【甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫色.乙同学在0.5mol/L】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe+Fe3+═3Fe2+ |
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
D.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
A.铝片和氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
B.Cl2通入冷水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.少量小苏打溶液跟澄清的石灰水反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
A.石灰石跟稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.铁与硫酸铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ |
C.A1C13溶液中加入足量的氨水:Al++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
A.氢氧化铜与盐酸反应Cu(OH)2+2H+═Cu2++H2O |
B.硫酸与氯化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
C.金属钠与水反应2Na+2H+═2Na++H2↑ |
D.氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑ |
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO
| ||
B.将大理石投入到足量盐酸中:CO
| ||
C.将Cl2通入KI溶液中:I-+Cl2═Cl-+I2 | ||
D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
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