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题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,工业上可以用氢氧化钠进行中和处理。请写出该反应的化学方程式                        。氢氧化钠的相对分子质量为                             克氢氧化钠中含钠元素46g。这些氢氧化钠可以中和处理                克溶质质量分数为10%的硫酸污水。
答案
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O;40;80;980。
核心考点
试题【硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,工业上可以用氢氧化钠进行中和处理。请写出该反应的化学方程式                        。氢氧化钠的相对分子质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是(已知:KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O  NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O)[     ]
A.m1 = m2
B.21m1 = 25m2
C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
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某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为:              (结果精确到0.1%)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是:             
(3)若利用题(1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)
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某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42g,反应完全后,恢复到室温称量,试管和固体残留物共重40.4g,并收集到CO2 4.4g,请你和他们一起计算:
(1)42g - 40.4g = 1.6g,1.6g表示                       的质量。
(2)该反应制得铜的质量为多少克?
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电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生1g氢气。计算:
(1)被电解的水的质量。
(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
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草木灰是农村常用的一种钾肥,其中只有其有效成分K2CO3能溶于水。实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K2CO3的含量,称取该草木灰100g用足量的水将其溶解。经过滤. 洗涤(洗液并入滤液中)后,将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温,再向其中逐滴加入稀盐酸,同时将生成的CO2用足量的石灰乳[Ca(OH)2]吸收。加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量△m的关系如图所示。
(1)写出坐标中曲线上A点的含义:______________________________________________ __________________________________________________________;
(2)草木灰中K2CO3的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少?
(3)滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中,溶质的质量分数是多少?
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