题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钙加入稀盐酸中:CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu(OH)2+ |
C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu═Ag+Cu2+ |
D.铁粉加入稀盐酸中:2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
答案
B、两组离子反应,生成难溶物,相关离子要符合组成比,正确的离子方程式为Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B正确;
C、电子得失不守恒,离子方程式为2Ag++Cu═2Ag+Cu2+,故C错误;
D、氢离子是弱氧化剂,只能将铁氧化为亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙加入稀盐酸中:CO32-+H+═H2O+CO2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++20H-+SO42-+Cu2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠投入到水中2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
B.铁与盐酸的反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
C.铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+ |
D.氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
(1)写出发生反应的离子方程式______.
(2)计算生成H2的体积______.(标准状况下)
(3)若反应结束后,溶液的体积仍为50mL,求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度.
A.Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
B.澄清石灰水与稀硝酸:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O |
C.硫酸与氢氧化钡溶液:H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
D.小苏打与醋酸溶液反应:HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O |
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
B.NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O |
C.Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O |
D.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O |
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