题目
题型:不详难度:来源:
(1)石灰石溶于稀盐酸______
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应______
(3)碳酸钠溶液与硝酸反应______
(4)氢氧化铜与稀硫酸反应______
(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳______.
答案
故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;
(2)氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸,都可拆分,生成的硫酸钡为难溶物,水为氧化物,都不可拆分,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,
故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(3)碳酸钠是易溶于水易电离的电解质,碳酸钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳,离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,
故答案为:CO32-+2H+═CO2↑+H2O;
(4)氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜是沉淀不可拆分,离子方程式为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,
故答案为:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O;
(5)将少量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水,碳酸钙难溶于水不可拆分,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O.
核心考点
试题【写出下列反应的离子方程式:(1)石灰石溶于稀盐酸______(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应______(3)碳酸钠溶液与硝酸反应______(4)氢氧化铜与稀】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)钠与水反应______
(2)碳酸钙与盐酸混合______
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______
(4)电解饱和食盐水制取氯气______.
A.金属钠投入到水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
B.CaCO3与盐酸反应:CO
| ||
C.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | ||
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:HCO
|
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液
Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液,加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液,得到白色固体甲
Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多
(1)Ⅰ中实验现象及结论是______.
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______,所用H2SO4溶液的物质的量浓度是______.
(3)Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是______.
(4)Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是______,所加入的Ba(OH)2溶液的体积是______.
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:2SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
D.碳酸镁与稀硫酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
(1)______+3H+=______+3H2O
(2)FeS+______=H2S↑+______.
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