题目
题型:不详难度:来源:
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
答案
B、钠与溶液反应时,先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与CuSO4反应,所以钠与CuSO4溶液反应时钠不能置换出铜,故B错误;
C、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应时,Ca(HCO3)2与NaOH的比例为1:1,OH-只能中和一个HCO3-,生成碳酸钙和碳酸氢钠和水,所以其反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C正确;
D、磁性氧化铁是Fe3O4,氧化物在离子方程式中不能拆,所以磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向KI溶液中通入少量氯气:Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
B.向AlCl3溶液中滴入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O |
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
A.铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
B.钠投入水中:Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
B.向铜作电极电解硫酸溶液:2H2O
| ||||
C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=Al(OH)4-↓+4NH4+ |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
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