题目
题型:不详难度:来源:
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H= —483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol |
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2则△H1>△H2 |
D.在密闭容器中,发生化学反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应,反应结束时,反应放热2QkJ |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- |
B.向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性:A1O2-+4H+=Al3++2H2O |
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
D.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O- |
A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3 |
B.Ba2++SO4 2 -=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
C.Ca2++OH -+HCO3 - =CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 |
D.Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 |
(1)a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________(填“能”或“不能”)透过半透膜,溶液溶质分子、离子__________(填“能”或“不能”)透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜:
______________________________________________________
_____________ ______
(2)写出上述实验过程中所用试剂:
试剂①_______________________;试剂③________________________。
(3)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。
(4)用化学方程式表示加入试剂②的作用:
________________________________________________________ ____________
(5)操作④的名称是__________________________。
A.苯酚钠溶液与少量的CO2反应: C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+CO32 - |
B.将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+H2O |
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O |
A.铜与稀硝酸反应: Cu+2H++NO3-===Cu2++NO↑+H2O |
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O |
C.过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中: ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3- |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水: |
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