题目
题型:不详难度:来源:
(1)Na2SO4溶液(CuSO4)
除杂试剂: ,离子方程式: 。
(2)FeCl2溶液(CuCl2)
除杂试剂: ,离子方程式: 。
(3)Fe(Al)
除杂试剂: ,离子方程式: 。
答案
(2)Fe粉, Fe+ Cu2+=Fe2++ Cu
(3)NaOH溶液, 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
解析
试题分析:(1)硫酸铜能和氢氧化钠溶液反应生成蓝色程度氢氧化铜,据此可以除去硫酸钠中的硫酸铜,反应的离子方程式是Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓。
(2)铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,所以除去氯化亚铁中的氯化铜,可以加入铁,反应的离子方程式是Fe+ Cu2+=Fe2++ Cu。
(3)铝能溶于氢氧化钠溶液中,而铁不能,所以加入的试剂是氢氧化钠溶液,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑。
点评:把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯,将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
核心考点
试题【(12分)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),写出所用试剂及离子方程式。(1)Na2SO4溶液(CuSO4)除杂试剂: ,离子方程式: 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
B.稀盐酸与小苏打溶液混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.鸡蛋壳溶于食醋:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.AlCl3溶液加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:2HSO3—+2Na2O2===2SO32—+O2↑+4Na++H2O |
B.惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
C.氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3—+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O |
D.向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- |
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl |
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
C.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
A.氧化镁与稀盐酸混合: MgO+2H+ =Mg2++H2O |
B.铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag |
D.稀盐酸滴在石灰石上: CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +H2CO3 |
A.向50 mL 1 mol·L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+6I-= 3I2+2H2O |
C.已知还原性Fe2+>Br-,a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1- |
D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液:Ca2++ OH-+ HCO3-= CaCO3↓+H2O |
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