题目
题型:不详难度:来源:
(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式): 。
(2)H++OH-═ H2O(写出对应的化学方程式): 。
(3)氧化铜溶于盐酸(写出对应的离子反应方程式): 。
(4)锌与稀硫酸反应制取氢气(写出对应的离子反应方程式): 。
答案
(1)Fe2(SO4)3═ 2Fe3++3SO2-4(2分)
(2)HCl+NaOH═ NaCl+H2O(其他合理答案也可)(2分)
(3)CuO+2H+═ Cu2++H2O(2分)
(4)Zn+2H+═ Zn2++H2 (2分)
解析
试题分析:(1)盐的电离,要拆分为金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子就可以了,如Fe2(SO4)3═ 2Fe3++3SO2-4;同时要注意原子守恒和电荷守恒。(2)H++OH-===H2O表示的意义是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。书写离子方程式时:强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式,所以氧化铜和水不能拆开:CuO+2H+═ Cu2++H2O。(4)硫酸、硫酸锌要拆开:(4)Zn+2H+═ Zn2++H2 。
点评:在书写离子方程式中,一般有写、拆、删、查四步,难点是哪些物质该拆,哪些物质不该拆开。①易溶且易电离的物质:强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性物质或难电离的物质:难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式。②对于酸式盐:多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写,例如NaHSO4与NaOH的反应,离子方程式为:H++OH―=H2O;多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写,如 NaHCO3与NaOH的反应,离子方程式为:HCO3― +OH― = H2O+ CO32―。本题属于一般题。
核心考点
试题【(8分)根据所学知识,完成下列要求。(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式): 。(2)H++OH-═ H2O(写出对应的化学】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O | B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O | D.NaOH +NaHCO2=NaHCO3+H2O |
A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ |
B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- |
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体:2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32-+H2O |
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—+2H+===CO2↑+H2O |
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
C.碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2 |
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4− + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
A.水玻璃中通入足量的CO2:+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2CO |
B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- |
C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H++CO==CO2↑+H2O |
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3—+ Ba2+ + 2OH—= BaCO3↓ +2H2O + CO32— |
A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+ ="==" Cu + Fe2+
B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH- +H+ ="==" H2O
C碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑
D铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑
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