题目
题型:不详难度:来源:
⑴写出元素D在周期表中的位置 。
⑵元素A的非金属 (填“>”或“<”)元素C
⑶C离子与D离子的电子数相等,比较这两种离子的半径大小:C离子 (填“>”或“<”)D离子
⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式 。
⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
,若得到1mol氧化产物,则该反应转移电子 mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液(98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L)混合,按右图装置进行实验,实验发现,3.2g还原产物几乎被消耗掉,请你解释其原因 。
答案
解析
试题分析:根据“A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小”,可以确定,E为第一周期,H;A、B、C为第二周期;E为第三周期。“A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半”,可以确定C的最外层电子数为偶数,D为奇数,又因为A、B、C与H结合为10电子物质,确定A、B、C为C、N、O;D为Al。最终确定A、B、C、D、E依次为C、N、O、Al、H。
(1)铝核外有三个电子层,最外层有3个电子,铝在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。
(2)C和O都是第二周期元素,从左向右,非金属增强。
(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。
(4)C和H组成的10电子分子为甲烷分子。
(5)铝和氧化铜高温下发生铝热反应,方程式为3CuO+2AlAl2O3+3Cu,若得到1mol氧化铝,转移电子6mol。铜与硫酸物质的量比为1:2,反应持续加热,水不断蒸发,铜与浓硫酸可完全反应。
点评:熟记1~18号元素符号及其名称。
核心考点
试题【(10分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小,A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液,又可溶于Z的氢氧化物水溶液 |
B.氢化物的沸点:X<W |
C.元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键 |
D.电解ZW水溶液一段时间后,溶液pH增大 |
(1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于___________________________。
(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____________________,中心原子杂化类型为________________。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
(6)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______________________。
A.、互为同位素 |
B.分子是保持物质化学性质的唯一微粒 |
C.同种元素的各种同位素原子的质量不同,但化学性质几乎相同 |
D.题干中涉及了五种具体的核素 |
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
B.上述元素形成的氢化物中, W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高 |
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 |
A.是两种核素 | B.互为同位素 |
C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
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