题目
题型:不详难度:来源:
A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-=CO32-+H2O |
B.铁与稀硫酸反应;Fe+2H+=Fe3++H2 |
C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH-=H2O |
D.氯气通入溴化钾溶液中:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
答案
解析
试题分析:A不正确,没有配平,应该是CO2+2OH-=CO32-+H2O;B不正确,生成物是亚铁离子;C不正确,因为还有硫酸钡白色沉淀生成,所以答案选D。
点评:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-=CO32-+H2OB.铁与稀硫酸反应;Fe+2H+=Fe3++H2C.稀硫酸加入】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3 | B.Na2CO3 | C.BaCO3 | D.NaHCO3 |
(1)烧碱溶液吸收氯气:
(2)钠和硫酸铜溶液反应:
A.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 | B.澄清石灰水和稀硝酸反应 |
C.氢氧化镁和稀盐酸反应 | D.氢氧化钠和醋酸反应 |
A.碳酸钙和盐酸反应:CO+2H+H2O+CO2↑ |
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag |
C.向稀硫酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3++3H2↑ |
D.氧化镁与稀硝酸混合: MgO+2H+=Mg2++H2O |
A.在Na[Al(OH)4]溶液中,Al3+可能大量存在 |
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫,反应的离子方程式为: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO |
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 |
D.室温下pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子 |
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