题目
题型：不详难度：来源：
| A．CaCO3 | B．Na2CO3 | C．BaCO3 | D．NaHCO3 |
答案
解析
试题分析：根据离子方程式可知，该碳酸盐一定是易溶、易电离的，所以选项B正确，A和C是难溶的，D是碳酸氢盐，答案选B。
点评：化学方程式改写成离子方程式的关键是牢记常见易溶和易电离的物质，因为只有同时满足易溶和易电离的物质，才能用离子符号表示，其余物质都是用化学式表示的。
核心考点
试题【离子方程式CO32- + 2H+ ="=" H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是 （ ）A．CaCO3B．Na2CO3C．BaCO3D．Na】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）烧碱溶液吸收氯气：
（2）钠和硫酸铜溶液反应：
| A．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 | B．澄清石灰水和稀硝酸反应 |
| C．氢氧化镁和稀盐酸反应 | D．氢氧化钠和醋酸反应 |
A．碳酸钙和盐酸反应：CO ＋2H＋ H2O＋CO2↑ |
| B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag |
| C．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ |
| D．氧化镁与稀硝酸混合： MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O |
| A．在Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+可能大量存在 |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为： Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO |
| C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
A．碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH- |
| B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl- |
| C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH-＝ NH3·H2O |
| D．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O |
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