题目
题型:不详难度:来源:
A.在Na[Al(OH)4]溶液中,Al3+可能大量存在 |
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫,反应的离子方程式为: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO |
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 |
D.室温下pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子 |
答案
解析
试题分析:[Al(OH)4]-与Al3+不能大量共存,A错误;ClO-有强氧化性,SO2有还原性,所以ClO-与SO2不是简单的复分解反应,而是氧化还原反应,B错误;由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,溶液或呈酸性或呈碱性,当溶液呈酸性时Al3+可以大量共存,C错误,NH4Cl溶液呈酸性,但由于NH4+水解,溶液中存在NH3·H2O分子,D正确。答案选D。
点评:本题综合性强,主要考查学生分析问题的能力。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.在Na[Al(OH)4]溶液中,Al3+可能大量存在B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫,反应的离子方程式为:Ca2+ +】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl- |
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH-= NH3·H2O |
D.少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O |
A.铜与氯化铁溶液的反应:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ |
B.碳酸钙与稀硝酸的反应:2H+ + CO32- = H2O + C02↑ |
C.Cu(OH)2与盐酸的反应: H+ + OH- = H2O |
D.铁片放入ZnSO4溶液中:Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn |
A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 ="=" CH3COONH4 |
B.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH-="=" H2O |
C.碳酸钡溶于水醋酸:BaCO3+2H+ ="=" Ba2++H2O+CO2↑ |
D.金属钠跟水反应:Na+H2O == Na++OH-+H2↑ |
A.IO作氧化剂 |
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 |
C.若有2mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子 |
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:HS+2Fe=2Fe+S↓+2H |
B.少量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H+2NO=3Fe+4HO+2NO↑ |
C.向AlCl溶液中滴入过量氨水:Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO |
D.等物质的量的Ba(OH)与NaHSO在溶液中反应:Ba+OH+HSO=BaSO↓+HO |
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