题目
题型:不详难度:来源:
A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na |
C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+ |
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ |
答案
解析
试题分析:A项:违反客观事实,应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;B项:Na与硫酸铜溶液反应时,是分两步进行的:第一步 Na与水反应 2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2↑,第二步 NaOH与CuSO4反应 2NaOH + CuSO4 ="==" Cu(OH)2↓ + Na2SO4,合起来 总反应方程式 2Na + CuSO4 + 2H2O ="==" Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑;C项:CH3COOH是弱电解质,书写离子方程式时不能拆开,应为CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。故选D。
点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.钠与硫酸铜】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ |
B.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中 |
C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I- 可以大量共存 |
D.标准状况下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L-1 |
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O |
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO |
A.澄清石灰水中通入足量CO2:OH-+CO2=HCO3- |
B.Fe3O4与稀硝酸的反应:Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O |
C.漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.铜片与三氯化铁溶液反应: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是:
(2)已知在25℃、101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol,相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:
(3)Al(OH)3的电离反应方程式:
(4)H2S的电离反应方程式:
(5)NaHSO4溶于水的电离方程式
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