题目
题型:不详难度:来源:
A.金属钾与硫酸铜溶液反应:2K+Cu2+==Cu+2K+ |
B.氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO |
C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O |
D.铁粉加入硫酸铁溶液中:Fe+2Fe3+==3Fe2+ |
答案
解析
试题分析:A选项错误。金属钾首先与水反应生成氢氧化钾和氢气,然后氢氧化钾与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀,应写成2K+Cu2++ 2H2O ==Cu(OH)2↓+2K++H2↑;B选项符合题意。属于氧化还原反应,HClO是弱酸不能拆。C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O,离子方程式书写正确,但不属于氧化还原反应,故C选项不符合题意。D.铁粉加入硫酸铁溶液中:Fe+2Fe3+==3Fe2+离子方程式书写正确,且属于氧化还原反应,D选项符合题意。选故BD。
点评:考查氧化还原反应的概念和离子方程式书写正误判断。
核心考点
试题【下列反应属于氧化还原反应,且离子方程式书写正确的是A.金属钾与硫酸铜溶液反应:2K+Cu2+==Cu+2K+B.氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =" 2Fe" 3++3H2↑ |
B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca 2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O |
C.盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+ = Cu2++ H2↑ |
pH | 6.5~6.8 |
Ca2+、Mg2+总浓度 | <0.0045mol/L |
细菌总数 | <100个/L |
源水→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式 。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号,多选倒扣分)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物
具有 性.
(5)下列物质中, 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ |
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓ |
C.稀硝酸滴在大理石上: CO+2H+=H2O+CO2↑ |
D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
A.Mg(OH)2和稀盐酸反应 |
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 |
C.NaOH溶液和盐酸反应 |
D.氨水和稀H2SO4的反应 |
A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- | B.AlCl3 = Al3+ +Cl- |
C.Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- | D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- |
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