题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2 + 2H2O + Br2 =2H+ + + 2HBr |
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3- |
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O |
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O |
答案
解析
试题分析:A不正确,溴化氢是强电解质,完全电离,应该用离子符号表示;漂白粉溶液在空气中失效生成的是次氯酸和碳酸钙,B不正确;铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2 + 2H2O + Br2 =2H+ + + 2HBrB.漂白粉溶液在空气中失效:ClO- + C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向盐酸中加碳酸钠溶液 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ |
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ |
C.向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ |
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O |
A.电解饱和食盐水2H++2Cl¯H2↑+Cl2↑ |
B.向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液:HSO3-+ OH-=SO42—+ H2O |
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O |
D.足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合: Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ |
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O |
B.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO |
C.金属钠加入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH- + H2↑ |
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3-= CO32-+ H2O |
A.2NaOH + Cl2=" NaCl" + NaClO + H2O ; Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O |
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O; CO32- + 2H+ = CO2 + H2O |
C.Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =" 2" Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4; Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ |
D.Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ¯+2H2O; 2H+ +2OH- = 2H2O |
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
B.Cl2通入水中的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
D.CuSO4与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
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