题目
题型：不详难度：来源：
A．电解饱和食盐水2H++2Cl¯ H2↑+Cl2↑ |
| B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO42—+ H2O |
| C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O |
| D．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ |
答案
解析
试题分析：A项：H2O是弱电解质，不能拆开，故错；B项：少写了NH4+和OH-的反应，故错；C项：稀硝酸具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故错。故选D。
点评：考查离子方程式的常规书写，判断。难度中。离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A．电解饱和食盐水2H++2Cl¯H2↑+Cl2↑B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO42—+ 】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O |
| B．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO |
| C．金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na++ 2OH- + H2↑ |
| D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2O |
| A．2NaOH + Cl2=" NaCl" + NaClO + H2O ； Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O |
| B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O； CO32- + 2H+ = CO2 + H2O |
| C．Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =" 2" Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4； Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ |
| D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ¯+2H2O； 2H+ +2OH- = 2H2O |
| A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ |
| B．Cl2通入水中的反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- |
| C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ |
| D．CuSO4与Ba(OH)2溶液混合:Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ |
| A．铝与盐酸反应：Al + H+＝ Al3+ + H2↑ |
| B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH－ ＝ AlO2－ + 2H2O |
| C．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+＝2Fe2+ |
| D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2 OH－ ＝ AlO2－ + H2↑ |
| A．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O="==" AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| C．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
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