题目
题型:不详难度:来源:
A.铯 与 水 反 应:Cs+H2O=Cs++OH-+H2↑ |
B.实验室检验氯气:Cl2 + 2 I- = I2 + 2Cl- |
C.实验室制氨气: NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ |
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O |
答案
解析
试题分析:A不正确,电子得失不守恒,应该是2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑;C不正确,应该用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气;D不正确,应该是Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
核心考点
试题【下列化学反应的离子方程式正确的是A.铯 与 水 反 应:Cs+H2O=Cs++OH-+H2↑B.实验室检验氯气:Cl2 + 2 I- = I2 + 2Cl-C.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe与FeCl3溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+ |
B.往AlCl3溶液中滴入氨水:Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ |
C.铁与稀盐酸反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ |
D.氯化钡与硫酸反应: Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ |
A.等体积,等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
B.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- |
C.CH3COONH4的电离:CH3COONH4NH4++CH3COO- |
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2O |
A.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
B.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag |
D.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液: Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
(1)图中所说的“碱”指的是________(俗名)。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。
(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],相应的离子方程式_________________________。
(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式:
(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ⅱ.(4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于lL水中,所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为
(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L(标准状况下)的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为
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