题目

题型：不详难度：来源：

(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
(1)写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：                                          
(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为                  
(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                 
Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                       
(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为               

答案

(2)
(3)2NaHSO₄+Ba(OH)₂=Na₂SO₄+BaSO₄+2H₂O
（4）1000d/(36.5v+22400)
（5）1：1

解析

试题分析：Ⅰ.依据各类方程式书写的要求和题意要求书写，注意电荷守恒和方式式配平。
Ⅱ.（4）溶液的浓度可用质量分数和物质的量浓度两种不同的物理量来表示。溶液的质量为，溶液的体积为。则物质的量浓度为，化简即得。
（5）将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H₂)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol
点评：本题主要考查电离方程式、离子方程式、化学方程式的书写和化学计算，综合性较强，题目难度较大。