题目
题型：不详难度：来源：
| A．该过程中溴化物（Br-）得到电子 |
| B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂 |
| C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 |
| D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应 |
答案
B．氧化剂为O3，还原剂为Br-，故B错误；
C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；
D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
| A．该反应是置换反应 | B．钾元素化合价降低 |
| C．该反应是氧化还原反应 | D．铁元素化合价降低 |
（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的数目，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）
| ||
关于该反应的说法正确的是（ ）
| A．该反应不是氧化还原反应 |
| B．K2Cr2O7是氧化剂 |
| C．K2Cr2O7是还原剂 |
| D．K2Cr2O7表现还原性 |
| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
| B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原 |
| D．氢气既是氧化产物又是还原产物 |
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择______膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极______
阳极______
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①______（写出化学反应的离子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是______，还原剂是______．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是______．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是______（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是______．
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