题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:既要回收Ag,又要得到FeSO4·7H2O,加入的还原剂应该是Fe。向废水中加入铁粉,其反应为2Ag++Fe===2Ag+Fe2+。
点评:本题主要考查工业废水处理利用,难度不大,侧重考查学生实验探究能力和分析能力。
核心考点
试题【有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计一个实验方案,回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
A.稀硫酸与稀氨水 | B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 |
C.浓硝酸与氢氧化钡溶液 | D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 |
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2O |
B.向NaHSO4溶液滴入NaHCO3溶液:HCO+HSO4-==CO2↑+H2O+SO42— |
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO |
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O |
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度为 mol·L—1;
⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液中溶质 ,则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ |
B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ |
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+ |
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
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