题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32- |
B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+ |
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s) |
D.明矾水解:Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ |
答案
解析
试题分析:碳酸为两元弱酸,所以的电离方程式:H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3-H+ + CO32-,故A错误;向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体并不能发生反应,因为盐酸的酸性比亚硫酸强,所以B错误;往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的方程式应该为2AgI(s)+ S2-(aq) = Ag2S(s)+2I-,故C错误;D正确,明矾水解:Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+。
点评:本题考查了化学方程式的书写,属于对基础知识的考查,本题考查的都是学生熟悉的知识点,比较容易。
核心考点
试题【下列方程式书写正确的是A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32-B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。
(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式 。
(3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为 、 。
(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是 。
(5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O |
B.向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
C.AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O →CaCO3↓+2HClO |
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+I2 |
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH—→ CO32— +H2O |
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O |
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为:①有气泡产生,②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为:___________________________________________________。
A.小苏打与氢氧化钠溶液的反应:OH-+ H+ = H2O |
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ |
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
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