题目
题型:不详难度:来源:
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O |
B.向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
C.AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
D.向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
答案
解析
试题分析:A中生成物还有一水合氨,A不正确;B中亚铁离子的还原性强于溴离子,则氯气首先氧化的是亚铁离子,然后再氧化溴离子。溴化亚铁的物质的量是0.01mol,而氯气只有0.01mol,所以溴离子剩余,B不正确;D中氢氧化钙过量,生成物是碳酸钙、氢氧化镁和水,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是 ( )A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O →CaCO3↓+2HClO |
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+I2 |
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH—→ CO32— +H2O |
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O |
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为:①有气泡产生,②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为:___________________________________________________。
A.小苏打与氢氧化钠溶液的反应:OH-+ H+ = H2O |
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ |
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 |
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe ==3Fe2+ |
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O |
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ |
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O |
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O |
C.向Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O==="2" HCO3- |
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O |
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