题目
题型:不详难度:来源:
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O →CaCO3↓+2HClO |
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+I2 |
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3— + OH—→ CO32— +H2O |
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O |
答案
解析
试题分析:A中CO2是过量的,应该生成碳酸氢钙,不正确;B中碘离子的还原性强于亚铁离子的,则1mol氯气恰好氧化2mol的碘离子,而亚铁离子不能被氧化,不正确;C中氢氧化钠是过量的,生成物碳酸钙、碳酸钠和水,不正确,所以正确的答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O →CaCO3↓+2HClOB.1mol的Cl2通入含1mol Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为:①有气泡产生,②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为:___________________________________________________。
A.小苏打与氢氧化钠溶液的反应:OH-+ H+ = H2O |
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ |
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 |
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe ==3Fe2+ |
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O |
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ |
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O |
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O |
C.向Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O==="2" HCO3- |
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O |
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中: NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O |
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl- |
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
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