题目
题型:不详难度:来源:
A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH- |
C.过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br- |
D.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3+ +4OH- |
答案
解析
试题分析:B、向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全离子方程式为:2Al3+ +3SO+ 3Ba2+ +6OH-
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是 ( )A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向明矾溶液中逐滴加入】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为 (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为 。
(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ |
B.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O |
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- |
D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应: |
A.硫氢化钠溶液中滴人硫酸铜溶液: |
B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生: |
C.二氧化硫通入氯化铁溶液: |
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘: |
A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O |
B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O |
C.钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑ |
D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O |
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