题目
题型:不详难度:来源:
A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O |
B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O |
C.钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑ |
D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O |
答案
解析
试题分析:A、稀溶液中NH3•H2O可以稳定存在,难分解,不能改写成氨气和水,错误;B、氨水为弱碱溶液,NH3•H2O难电离,不能写成成铵根离子和氢离子,应保留分子式,错误;C、钠元素化合价升高总数为1,失去电子数为1,氢元素化合价降低总数为1×2,得到电子数为2,违反电子得失守恒原理,或者反应物所带电荷总数为0,而生成物所带电荷总数为+1—2=—1,违反电荷守恒原理,错误;D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯化合价升降总数都是1,得失电子数相等,电荷总数也守恒,正确。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质(杂质) | 除去杂质 所需试剂或方法 | 离子方程式 (若无离子方程式,则写化学方程式) |
Fe(Al) | | |
SiO2(CaCO3) | | |
CO2(HCl) | | |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | | |
Na2CO3(NaHCO3) | | |
Al2O3(Al(OH)3) | | |
(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水,均见到白色沉淀产生,该沉淀的成分分别为 或 ,请分别写出发生反应的离子方程式 , 。
A.用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
B.在含3.2amolHNO3的稀溶液中,加入amol铁粉:5Fe+4NO3-+16H+=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O |
C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
D.过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色:3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
A.将氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
C.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
A.硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O |
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: |
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 |
C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol |
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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