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题目
题型:不详难度:来源:
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH=NH3·H2O
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

答案
A
解析

试题分析: A、过量澄清石灰水与少量碳酸氢钠生成碳酸钙、氢氧化钠和水,正确;B、醋酸是弱酸,不能拆开,错误;C、硫酸铝铵与少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和硫酸铵,错误;D、铝表面的氧化膜为氧化铝,错误。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.醋酸溶液和大理石中的CaCO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载:
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为   (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为   

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
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下列叙述或离子方程式书写正确的是  (    )
A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
B.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体: Fe2O3 + 6H= 2Fe3 + 3H2O
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应:
Ba2+2OH+2NH4+SO42= BaSO4↓+2NH3·H2O
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下列离子方程式的书写正确的是
A.硫氢化钠溶液中滴人硫酸铜溶液:
B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:
C.二氧化硫通入氯化铁溶液:
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:

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下列离子方程式书写正确的是
A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH=NH3↑+ H2O
B.氨水和硫酸反应 H+ + OH=H2O
C.钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH+ H2
D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH=Cl+ ClO+ H2O

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(1)填写下表
物质(杂质)
除去杂质
所需试剂或方法
离子方程式
(若无离子方程式,则写化学方程式)
Fe(Al)
 
 
SiO2(CaCO3
 
 
CO2(HCl)
 
 
NaHCO3溶液(Na2CO3
 
 
Na2CO3(NaHCO3
 
 
Al2O3(Al(OH)3
 
 
 
(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水,均见到白色沉淀产生,该沉淀的成分分别为            ,请分别写出发生反应的离子方程式                                                   
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