题目
题型:不详难度:来源:
A.向漂白液中通入过量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- |
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O |
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应: OH-+ HCO3-=CO32-+H2O |
D.碳酸钙粉末与新制的氯水反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
答案
解析
试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,据此可以作答。A、碳酸的酸性强于次氯酸的,因此向漂白液中通入过量CO2生成次氯酸、碳酸氢钠,离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,A正确;B、氨水是弱碱应该用化学式表示,且氨水不能溶解氢氧化铝,所以在氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4,B不正确;C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为OH-+ HCO3-=CO32-+H2O,C正确;D、盐酸的酸性强于碳酸的,而次氯酸的酸性弱于碳酸的,所以新制氯水与碳酸钙反应时只有氯水中的盐酸参与反应,则反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,D正确,答案选B。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向漂白液中通入过量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHSO4和Ba(OH)2 | B.AlCl3和NaOH | C.NaAlO2和H2SO4 | D.Na2CO3和H2SO4 |
A.NaHCO3溶液与盐酸:CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑ |
B.硝酸银溶液与铜:Cu + Ag+ = Cu2++ Ag |
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
D.用醋酸除水垢:2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑ |
方法一:2 NaClO3 + 4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二:2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
(1)方法一的离子方程式: ;
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
B.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ |
C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)= Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O |
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
B.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O | C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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