题目
题型:不详难度:来源:
A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质:Fe+Fe3+=2Fe2+ |
B.实验室制取NO2:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O |
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.向氯化铝溶液通足量氨气:Al3++4NH3+4H2O=4+[Al(OH)4]- |
答案
解析
试题分析:A.电荷不守恒,正确是应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+.错误。B.反应原理正确,拆写符合要求。正确。C.不符合客观实际。应该为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。错误。D.一水合氨是弱碱,不能溶解氢氧化铝。应该为Al3++3NH3+3H2O=3 NH4++Al(OH)3↓.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质:Fe+Fe3+=2Fe2+B.实验室制取NO2:Cu+4H++2=Cu2++2NO2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B.醋酸溶液和大理石反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+ H2O |
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O |
B.氧化亚铁溶于稀盐酸: FeO + 2H+= Fe2+ + H2O |
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH-= SiO32- + H2O |
D.除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中:2Al +3Hg2+= 2Al3+ + 3Hg |
试回答下列问题:
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全_____________。(提示:当某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
A.实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ |
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2Al3++3H2↑ |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH- =AlO2-+2H2O |
A.熔融的NaHSO4电离NaHSO4=Na + + H + + SO2─ 4 |
B.HCO─ 3在水溶液中水解: HCO─ 3+H2OH3O+ + CO2─ 3 |
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应: Al3+ + 4OH一= A1O─ 2+ 2H2O |
D.电解Na2SO4溶液的阴极反应: 2 H2O + 2e一= 2OH一+ H2↑ |
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