题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O |
| B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O |
| C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O |
| D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg |
答案
解析
试题分析：A.氯化铝溶液中加入氨水，Al3+逐渐与氨水中的OH-结合生成Al(OH)3沉淀，而由于氨水呈弱碱性，因此过量的氨水不与氢氧化铝反应。因此反应的离子方程式为Al3＋ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+，故错误。B.金属氧化物与酸反应生成盐和水。故氧化亚铁溶于稀盐酸的离子方程式为FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O。故正确。C.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O，故正确。D.铝片除去外面的氧化膜后里面为纯金属铝，由于Al的金属活动性强于Hg，因此可以将Hg从其盐溶液中置换出来，因此反应的离子方程式为：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg，故正确。3的两性，与弱碱不发生反应以及离子方程式的书写的知识。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．氧化亚铁溶于稀盐】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ |
| B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ |
| C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O＝2Al3++3H2↑ |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－ ＝AlO2－＋2H2O |
| A．熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4 |
B．HCO─ 3在水溶液中水解： HCO─ 3＋H2O H3O+ + CO2─ 3 |
| C．AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O |
| D．电解Na2SO4溶液的阴极反应： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑ |
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓ |
| C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
| A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 |
| B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 |
| C．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH |
| D．BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4 |
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