题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全_____________。(提示:当某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
答案
(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)c(Fe3+)==1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1,故Fe3+没有沉淀完全
解析
试题分析:(1)42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O物质的量=42.2g÷422g/mol=0.1mol,其中结晶水的物质的量是0.3mol,质量是0.3mol×18g/mol=5.4g。根据图像可知,反应进行到150℃时固体减少的质量是42.2g-36.8g=5.4g,这说明此时减少的质量就是结晶水的质量,因此固体的化学式为K4[Fe(CN)6]。
(2)由于亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体,且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN),所以在使用时应该注意避免与醋等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400 ℃。
(3)由于在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化,则根据方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知,前者减去后者即得到另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
(4)当溶液pH为3时,则溶液中OH-浓度是10-11mol/L,则此时溶液中c(Fe3+)==1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1,故Fe3+没有沉淀完全。
核心考点
试题【(8分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ |
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
C.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2Al3++3H2↑ |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH- =AlO2-+2H2O |
A.熔融的NaHSO4电离NaHSO4=Na + + H + + SO2─ 4 |
B.HCO─ 3在水溶液中水解: HCO─ 3+H2OH3O+ + CO2─ 3 |
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应: Al3+ + 4OH一= A1O─ 2+ 2H2O |
D.电解Na2SO4溶液的阴极反应: 2 H2O + 2e一= 2OH一+ H2↑ |
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 |
B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 |
C.NaHCO3+ NaOH;NaHSO4+ NaOH |
D.BaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ Na2SO4 |
A.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓ + H2O |
B.Na2O2与水发生反应:O22-+ H2O = 2OH-+ H2↑ |
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ |
D.Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应: Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O |
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