题目
题型:不详难度:来源:
A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+ |
B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O |
C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O |
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+ |
答案
解析
核心考点
试题【解释下列现象的化学用语正确的是( )A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出亚硝酸的电离方程式: 。
(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 (填化学式)。
(3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是 (填字母)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸
(4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。
①写出上述反应的离子方程式: 。
②发生上述反应后废水的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素
()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为 g。
A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H++OH-===H2O |
B.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO |
A.氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ |
B.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O |
C.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42—===BaSO4↓ |
D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: |
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热: |
C.稀硝酸和过量的铁屑反应: |
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合: |
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时, 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+ |
B.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,当 n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)=1∶2时, |
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时, |
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