题目
题型：不详难度：来源：
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= |
| B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH- |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
答案
解析
；B项：氧化钠不能拆写成离子形式；C项：醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式。核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-C．碳酸钙溶于醋酸】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑ |
B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-= +2H2O |
| C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-=AgBr↓ |
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++  + OH-= CaCO3↓+H2O |
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁中加入稀盐酸： +2H+ =CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++  =" "BaSO4↓ | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 |
| | （Ⅰ） | （Ⅱ） |
| A | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 | 过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中 |
| B | 少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 | 少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中 |
| C | 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 | 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
| D | 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
| A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++ =Fe3++2H2O+NO↑ |
| D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。
③铁的还原性比铜强。_________________________。
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