题目
题型:不详难度:来源:
(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。
(3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
答案
(2)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(3)13.9
解析
核心考点
试题【某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫化钠的水解反应:S2—+2H2OH2S+2OH- |
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O |
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O |
D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O |
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+ |
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42— |
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O |
D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- |
A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O4OH-+O2↑ |
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+ |
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O |
A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO |
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3— |
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O |
A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
B.曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O |
D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O |
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