下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式正确的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^—＋4H^＋=SO₃²^—＋3S↓＋2H₂O

答案

解析

从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H₂O₂具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O₂，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO₂，离子方程式应为S₂O₃²^—＋2H^＋=SO₂↑＋S↓＋H₂O。
点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。

核心考点

试题【下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子方程式，书写正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³^＋＋4OH^－=[Al(OH)₄]^－

C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²^＋＋NO₃^—＋4H^＋=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

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下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．Ca(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²^＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃²^—＋H₂O

B．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄反应：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^—=BaSO₄↓＋2H₂O

C．向100 mL 1 mol/L FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂；2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³^＋＋3H₂O

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下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)
①Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓　②Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^—=BaSO₄↓＋2H₂O
③CaCO₃＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O＋Ca²^＋　④Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu
⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A．①③

B．⑤

C．②⑤

D．④

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已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO₃^—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是________mol。
(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－=________FeO₄²^—＋________Cl^－＋________H₂O。

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Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是           。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度/（mol·L^－1）	盐酸物质的量浓度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）写出以下四组溶液NH₄⁺浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

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