题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+H2O |
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O |
C.向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2;2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
答案
解析
点拨:本题考查离子方程式的正误判断,考查考生定量分析问题的能力。难度中等。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+H2OB.等物】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Ag++Cl-=AgCl↓ ②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A.①③ | B.⑤ | C.②⑤ | D.④ |
(1)t1前,氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式:_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是________(填字母)。
A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO | C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。
(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 __。
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是 。
Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | 氨水物质的量浓度/(mol·L-1) | 盐酸物质的量浓度/(mol·L-1) | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
请回答:
(4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= __mol·L-1;从第②组情况表明,c __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+) __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。
(5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __(填选项编号)。
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O
C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl
选项 | 离子组 | 评价 |
A | H+、Fe2+、NO3—、Cl— | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O |
B | Na+、CO32—、Cl—、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
C | Fe3+、K+、SCN—、Br— | 不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓ |
D | HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应 HCO3—+OH—=CO2↑+H2O |
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