下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)
①Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓　②Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^—=BaSO₄↓＋2H₂O
③CaCO₃＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O＋Ca²^＋　④Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu
⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A．①③

B．⑤

C．②⑤

D．④

答案

解析

①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO₃与NaCl、HCl的反应；②可以表示Ba(OH)₂与H₂SO₄或NaHSO₄的反应；③可以表示CaCO₃与盐酸、硝酸等的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应(如CuSO₄、CuCl₂等)；⑤只能表示氯气与水的反应。
点拨：本题考查离子方程式，考查考生对离子方程式意义的理解能力。难度中等。

核心考点

试题【下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO₃^—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是________mol。
(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－=________FeO₄²^—＋________Cl^－＋________H₂O。

题型：不详难度：| 查看答案

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是           。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度/（mol·L^－1）	盐酸物质的量浓度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）写出以下四组溶液NH₄⁺浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

题型：不详难度：| 查看答案

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(　　)

题型：不详难度：| 查看答案

下列评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	评价
A	H⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe²⁺+NO₃^—+6H⁺=4Fe³⁺+2NO↑+3H₂O
B	Na⁺、CO₃²^—、Cl^—、Al³⁺	不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al³⁺+3CO₃²^—+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
C	Fe³⁺、K⁺、SCN^—、Br^—	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe³⁺+SCN^—=Fe(SCN)₃↓
D	HCO₃^—、OH^—、Na⁺、Ca²⁺	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO₃^—+OH^—=CO₂↑+H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ="4NO(g)" + CO₂(g) +2H₂O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O(g) = H₂O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol^－1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式          。
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                 。

浓度/mol·L^－1

时间/min

N₂

CO₂

1.00

0.58

0.21

0.40

0.30

0.40

0.30

0.32

0.34

0.17

0.32

0.34

0.17

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)

N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min~20min以v(CO₂) 表示的平均反应速率为                        。
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　   （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B．2v_正(NO) = v_逆(N₂)
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是          。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点