下列书写的离子方程式中，正确的是A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋®2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．在NH4HS - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列书写的离子方程式中，正确的是

A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋®2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

B．在NH₄HSO₄溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH₄^＋＋OH^－®NH₃·H₂O

C．VO²^＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO²^＋＋MnO₄^－＋H₂O®5VO₂^＋＋Mn²^＋＋2H^＋

D．Fe²^＋离子被空气氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O®4Fe³^＋＋4OH^－

答案

解析

试题分析：A．乙二酸是弱酸，不能写成离子形式。正确的应该为2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋16H^＋®2Mn²^＋＋10CO₂↑＋13H₂O．错误。B．在NH₄HSO₄溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液，发生反应：H^＋＋OH^－=H₂O。反应原理错误。C．反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求。正确。D．Fe³^＋与OH-离子不能大量共存，会继续发生反应产生Fe(OH)3沉淀。，错误。

核心考点

试题【下列书写的离子方程式中，正确的是A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋®2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．在NH4HS】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠	B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸	D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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六种短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：               。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为       ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：               。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：                                                  。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：                                                       。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式：                        。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

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下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂= 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂	正确；Cl₂过量，可将Fe²⁺、I^—均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－= HClO+HSO₃^－	正确；说明酸性： H₂SO₃强于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+ 5H⁺= Al³⁺+ Al(OH)₃↓+ H₂O	正确；AlO₂^-与Al(OH)₃消耗的H⁺的物质的量之比为2:3

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Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。要制得69.3克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，
放电时电池的负极反应式为                          。
Ⅱ.肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式                  。
（6）肼能与N₂O₄反应：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，写出肼与O₂反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式                                                  。

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下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．明矾的水溶液

B．将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

C．向

溶液中加入NaC1溶液后，再加Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：

₌

D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

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